冶金金屬鈦鋁業精煉劑_江西世紀行新材料有限公司

海綿鈦，是鈦加工材的原料。一般為淺灰色顆粒，表面清潔，無目視可見的夾雜物，也包括有缺陷的海綿鈦塊，如過燒的海綿鈦塊、具有明顯的暗黃色和亮黃色的氧化海綿鈦塊、帶有暗黃色和亮黃色痕跡的氧化和富氮的海綿鈦塊、帶有明顯氯化物殘餘的海綿鈦塊、帶有殘渣的海綿鈦塊等。

金屬熱還原法生產出的海綿狀金屬鈦。純度%（質量）一般為99.1～99.7。雜質元素%（質量）總量為0.3～0.9，雜質元素氧%（質量）為0.06～0.20，硬度(HB)為100～157，根據純度的不同分為WHTiO至MHTi4五個等級。為制取工業鈦合金的主要原料。海綿鈦生產是鈦工業的基礎環節，它是鈦材、鈦粉及其他鈦構件的原料。把鈦鐵礦變成四氯化鈦，再放到密封的不銹鋼罐中，充以氬氣，使它們與金屬鎂反應，就得到“海綿鈦”。這種多孔的“海綿鈦”是不能直接使用的，還把它們在電爐中熔化成液體，才能鑄成鈦錠。

基本知識

生產工藝

氯化工藝

四氯化鈦主要用作生產海綿鈦、鈦白粉及三氯化鈦。其制取方法很多，主要有沸騰氯化、熔鹽氯化和豎爐氯化3 種方法。沸騰氯化是現行生產四氯化鈦的主要方法（中國、日本、美國採用），其次是熔鹽氯化（獨聯體國家採用），而豎爐氯化已被淘汰。沸騰氯化一般是以鈣鎂含量低的高品位富鈦料為原料，而熔鹽氯化則可使用含高鈣鎂的原料。

1、沸騰氯化

沸騰氯化是採用細顆粒富鈦料與固體碳質（石油焦）還原劑，在高溫、氯氣流的作用下呈流態化狀態進行氯化反應，從而制取四氯化鈦的方法。該法具有加速氣-固相間傳質及傳熱過程，強化生產的特點。國內外沸騰氯化使用的原料有高鈦渣、天然金紅石、人造金紅石等。我國撫順鈦廠和遵義鈦廠新建的沸騰氯化爐直徑分別為Φ1.4 m與Φ2.4 m，採用的無篩板氯化技術，其中遵義鈦廠設計日產粗四氯化鈦70 t。

2、熔鹽氯化

熔鹽氯化是將磨細的鈦渣或金紅石和石油焦懸浮在熔鹽（主要由KCl、NaCl、MgCl2 和CaCl2 組成）介質中，並通入氯氣，從而制取四氯化鈦的方法。一般也可使用電解鎂的廢電解質，在973K~1073K 條件下充入氯氣，故氯化反應的速度受到熔體的性質、組成，還原劑的種類，原料的性質，氯化溫度，氯氣濃度及通入速度，熔體高度，配碳量等因素的影響。獨聯體四氯化鈦生產中佳的熔鹽組成如表4 所示。

熔鹽氯化法

熔鹽氯化法是前蘇聯20 世紀60 年代研制成功，用以生產四氯化鈦的方法，該法不僅適用於前蘇聯的原料特點（鈦渣含CaO+MgO 約6%），其爐子產能達20 t/m2 ~25 t/m2 四氯化鈦，熔鹽段截面積為6m2。大型熔鹽氯化爐日產四氯化鈦為120 t~150 t，原為矩形爐，現改為圓形爐，圓形熔鹽氯化爐的尺寸為Φ 5.0 m×8.5 m，內徑Φ 內為2.76 m，長方形為4.5 m×3.5 m×8.5 m。圓形爐內無死角，爐體強度增大，3 年大修1 次，比矩形爐使用年限延長近1 倍。熔鹽氯化可使用多種富鈦物料，除了含鈣鎂的鈦渣外，現廣泛使用由紅鈦鐵礦（Fe2O3 3TiO2）熔煉的鈦渣（TiO2 87%~91%），亦可使用金紅石。

烏克蘭採用熔鹽氯化生產已有40 多年的歷史，不僅適用於該國鈦精礦MgO、CaO 含量高的特點，還具有以下優點：1）氯化裝置單位生產率高，可達20 t/m2·d ~25t/m2·d TiCl4；2）氯化溫度低，為800℃，很多雜質不會因氯化而進入TiCl4；3）從爐料到工業四氯化鈦，鈦的回收率高，可達95%；熔鹽本身有凈化TiCl4 的作用，獲得TiCl4雜質含量低，釩、氯、硅、碳等雜質總含量 2%；制得TiCl4 產物達98%以上，可使AlCl3、FeCl3、CaO、MgO 和SiO2 等雜質留在熔鹽介質中，然後排出；4）對原料粒度組成要求不高，可利用細小粒度的鈦渣；5）反應過程不產生COCl2，廢氣無爆炸危險。廢氣中Cl2 和HCl 含量非常小，對環境污染也不大。

3、豎爐氯化

豎爐氯化是將被氯化的鈦渣（或金紅石）與石油焦細磨，加粘結劑混勻制團並經焦化，將制成的團塊料堆放在豎式氯化爐中，呈固體層狀態與氯氣作用從而制取四氯化鈦的方法，也稱固定層氯化或團料氯化，該法基本已被淘汰。

Mg還原法

鎂還原的實質是，在880℃~950℃下的氬氣氣氛中，讓四氯化鈦與金屬鎂進行反應得到海綿狀的金屬鈦和氯化鎂，用真空蒸餾除去海綿鈦中的氯化鎂和過剩的鎂，從而獲得純鈦，蒸餾冷凝物可經熔化回收金屬鎂，氯化鎂經熔鹽電解回收鎂和氯氣。從精制四氯化鈦中制取金屬鈦，分為還原和蒸餾兩個步驟。在較長一段時間，還原、蒸餾都是分步進行的，而已趨向聯合化、大型化。

鎂還原的主要反應為：

TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2

在還原過程中，TiCl4 中的微量雜質，如AlCl3、FeCl3、SiCl4、VOCl3 等均被鎂還原生成相應的金屬，這些金屬全部混在海綿鈦中。而混雜在鎂中的雜質鉀、鈣、鈉等，也是還原劑，它們分別將TiCl4 還原並生成相應的雜質氯化物。鎂還原過程包括：TiCl4液體的氣化→氣體TiCl4和液體Mg 的外擴散→TiCl4 和Mg 分子吸附在活性中心→在活性中心上進行化學反應→結晶成核→鈦晶粒長大→MgCl2 脫附→MgCl2 外擴散。這一過程中的關鍵步驟是結晶成核，隨著化學反應的進行伴有非均相成核。

經排放MgCl2 操作後的鎂還原產物，含鈦55%~60%、鎂25%~30%、MgCl210%~15%，及少量TiCl3 和TiCl2，常用蒸餾法將海綿鈦中的鎂和MgCl2分離。

還原產物海綿鈦在真空蒸餾過程中經受長期高溫燒結，逐漸致密化、毛細孔逐漸縮小，樹枝狀結構消失，後呈一坨狀整塊，俗稱鈦坨。